Aller au contenu

Eugénol

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus.
Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus.

Cet article ne cite pas suffisamment ses sources ().

Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références ».

En pratique : Quelles sources sont attendues ? Comment ajouter mes sources ?

Eugénol
Image illustrative de l’article Eugénol
Image illustrative de l’article Eugénol
Identification
Nom UICPA 2-méthoxy-4-(2-propènyl)-phénol
No CAS 97-53-0
No ECHA 100.002.355
No CE 202-589-1
FEMA 2467
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule C10H12O2  [Isomères]
Masse molaire[2] 164,201 1 ± 0,009 4 g/mol
C 73,15 %, H 7,37 %, O 19,49 %,
pKa 10,19 à 25 °C[1]
Propriétés physiques
T° fusion −9,2 à −9,1 °C[1]
T° ébullition 253,2 °C (760 mmHg)[1]
Solubilité 2,463 g·l-1 (eau, 25 °C);

insoluble dans l'eau salée;
Sol. dans l'acide acétique glacial, 1 mL dans 2 mL d'alcool à 70 %;
miscible avec l'alcool, le chloroforme, le cyclohexane,l'éther, les huiles[1]

Masse volumique 1,066 4 à 20 °C/4 °C[1]
Pression de vapeur saturante < 0,1 mbar (25 °C)[3]
Propriétés optiques
Indice de réfraction  1,543 9[4]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Classification du CIRC
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[5]
Écotoxicologie
LogP 2,49[1]
Composés apparentés
Isomère(s) Isoeugénol
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

L’eugénol, appelé aussi 4-allyl-2-méthoxyphénol est un composé aromatique de la famille des phénylpropènes, une sous-classe des phénylpropanoïdes, de formule brute C10H12O2. Il est présent entre autres dans le clou de girofle.

Propriétés physiques

[modifier | modifier le code]

L’eugénol a une température de fusion (à 1 bar) de −9 °C, d’ébullition de 253 °C, une densité 1,06 à 20 °C, il est peu soluble dans l'eau et insoluble dans l'eau salée. Il est cependant très soluble dans l'éthanol et le dichlorométhane, et un peu dans le chloroforme.

Propriétés chimiques

[modifier | modifier le code]

L'eugénol possède un fort pouvoir anti-corrosif, notamment sur le laiton. Il permet, pour un dosage correct, d'augmenter la résistance à la corrosion du laiton de plus de 80%[6].

Sources

[modifier | modifier le code]

À l’état naturel, l’eugénol est un phénol qui forme la majeure partie de l’essence de clou de girofle, mais aussi de celle des piments de la Jamaïque ou de la cannelle; il est présent aussi dans les feuilles de laurier de californie (Umbellularia californica) ou dans Tynanthus panurensis. L’eugénol est également présent dans les racines secondaires d'une plante sauvage abondante dans les sous-bois en France, la benoîte commune.

plante concentration dans l'huile essentielle[7]
Eugenia caryophyllata 70–90 %
Cinnamomum cassia (L.) 70–90 %
Cinnamomum zeylanicum 70–90 %
Dianthus caryophyllus L. 30 %
Ocimum basilicum L. 30–80 %
Ocimum gratissimum L. 50–90 %
Ocimum sanctum L. 70 %
Ocimum suave 80 %
Pimenta acris 40–60 %
Pimenta officinalis 65–90 %

Son extraction est possible à partir de l'huile essentielle de clou de girofle. Celle-ci est dissoute dans une solution à 10 % d'hydroxyde de potassium, la lessive alcaline ainsi obtenue après décantation de la partie insoluble est traitée par de l'acide chlorhydrique, alors l'eugénol précipite.

Utilisation

[modifier | modifier le code]

L’eugénol est aussi utilisé très couramment pour la synthèse de la vanilline, constituant principal de la vanille naturelle. L'eugénol est transformé en isoeugénol par action de l'hydroxyde de potassium, puis en acétate d'isoeugénol, puis en acétate de vanilline, puis en vanilline.

En aquaculture, et plus précisément en élevage intensif ou extensif de poissons, l'eugénol est aussi utilisé pour ses vertus anesthésiantes mélangé à un autre élément liposoluble. Celui-ci sert à diluer plus facilement l'eugénol dans l'eau de mer, et à faciliter le dosage qui doit être précis.

L’eugénol est très utilisé en pharmacie, notamment pour ses propriétés antiseptiques, anesthésiques et analgésiques. On retrouve cette molécule dans de nombreux médicaments, surtout dans des bains de bouche afin de soigner les infections, mais on le retrouve aussi dans une pommade facilitant la respiration lors d’affections pulmonaires.

L’eugénol extrait de nombreuses plantes servait autrefois de clou de girofle du pauvre[8]. Il est encore très utilisé par les dentistes, notamment sous la forme d’eugénate, une pâte obtenue par le malaxage d’eugénol et d’oxyde de zinc servant en chirurgie dentaire pour des pansements et l’obturation de canaux. Il est tellement courant dans les tiroirs des cabinets dentaires qu'il a donné son nom à un forum de discussion réservé aux professions liées à l'art dentaire[9].

Toxicité

[modifier | modifier le code]

L'eugénol est hépatotoxique[10],[11].

Notes et références

[modifier | modifier le code]
  1. ↑ a b c d e et f « CAS Registry Number: 97-53-0 », sur ntp.niehs.nih.gov (consulté le ).
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ Entrée « Eugenol » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21 avril 2009 (JavaScript nécessaire)
  4. ↑ (en) J. G. Speight, Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, , 16e éd., 1623 p. (ISBN 0-07-143220-5), p. 2.289
  5. ↑ IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 3 : Inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'Homme », sur monographs.iarc.fr, CIRC, (consulté le ).
  6. ↑ « L’effet Inhibiteur d’Eugénol sur la corrosion du Laiton dans NaCl 3% », (consulté le ).
  7. ↑ (en) Yashpal Singh Bajaj, Medicinal and Aromatic Plants V, vol. 5, Berlin/Heidelberg/New York, Springer, , 5e éd., 391 p. (ISBN 3-540-56008-4, lire en ligne), p. 134
  8. ↑ Marc-André Selosse, Les Goûts et les couleurs du monde. Une histoire naturelle des tannins, de l'écologie à la santé, Actes Sud, , p. 71
  9. ↑ « Toute la formation dentaire continue », sur eugenol.com (consulté le ).
  10. ↑ DC Thompson, R Barhoumi et RC Burghardt, « Comparative toxicity of eugenol and its quinone methide metabolite in cultured liver cells using kinetic fluorescence bioassays », Toxicology and applied pharmacology, vol. 149, no 1,‎ , p. 55–63 (PMID 9512727, DOI 10.1006/taap.1997.8348)
  11. ↑ S Fujisawa, T Atsumi, Y Kadoma et H Sakagami, « Antioxidant and prooxidant action of eugenol-related compounds and their cytotoxicity », Toxicology, vol. 177, no 1,‎ , p. 39–54 (PMID 12126794, DOI 10.1016/S0300-483X(02)00194-4)

Voir aussi

[modifier | modifier le code]
v · m
Phénylpropènes (dérivés)
Ce document provient de « https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Eugénol&oldid=217346962 ».